Vsebina predmeta
• Splošna načela. Sistem, stanje sistema, funkcije stanja in funkcije poti. Plinski zakoni. Enačbe stanja za idealni in realni plin. Kritični pojavi.
• Termodinamski zakoni
Notranja energija, toplota, delo. Prvi termodinamski zakon. Entalpija. Toplotna kapaciteta. Termokemija. Drugi in tretji termodinamski zakon. Entropija in entropijske spremembe. Splošni pogoji za ravnotežje v zaprtih sistemih. Helmholtzova in Gibbsova prosta energija.
• Odprti sistemi
Faze, komponente, prostostne stopnje. Kemijski potencial. Fazno pravilo. Clapeyronova in Clausius-Clapeyronova enačba. Fazni diagrami enokomponentnih sistemov.
• Raztopine
Idealne in neidealne raztopine. Raoultov zakon in Henryjev zakon. Parcialne molske količine. Fazni diagrami dvo- in trokomponentnih sistemov. Koligativne lastnosti.
• Kemijsko ravnotežje
Konstanta ravnotežja. Homogena in heterogena ravnotežja. Odziv ravnotežja na spremembo pogojev. Le Chatelierov princip.
• Kemijska kinetika
Hitrostni zakon in konstanta reakcijske hitrosti. Red reakcije in molekularnost. Zaporedne, vzporedne in verižne reakcije. Mehanizem reakcije. Vpliv temperature na hitrost reakcije. Kataliza.
• Elektrokemija
Močni in šibki elektroliti, prevodnost. Galvanski členi: napetost, termodinamika in uporaba.
• Površinska kemija
Površinska napetost. Adsorpcija.
Pogoji za vključitev v delo
Predmet je tesno povezan s fiziko in z vsemi vejami kemije. Uspešen študij fizikalne kemije zagotavlja dobro predhodno znanje matematike, fizike in splošne kemije.